球探即时篮球nba比分:小初高学习2019高考化学一轮基础夯实练(3)(含解析)新人教版

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2019高考化学一轮基础夯实练(3)

nba比分详细 www.9jt36.com.cn 李仕才

一、选择题

1、(2018·冀州检测)设N A代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )

A.2.4 g Mg2+最外层电子数为0.8N A

B.25 ℃,pH=13的KOH溶液含有的K+数目为0.1N A

C.等质量的N2O与CO2所含原子数均为3N A

D.10 L pH=1的H2SO4溶液中,含有H+数目2N A

A [Mg2+最外层电子数为8,2.4 g Mg2+最外层电子数为

2.4 g

24 g/mol

×8=0.8 mol,A正确;没

有溶液的体积不能计算溶质物质的量,B错误;没有质量不能计算物质的量,C错误;pH=1的H2SO4溶液中c(H+)=0.1 mol/L,n(H+)=0.1 mol/L×10=1 mol,D错误。]

2、(2017·合肥一模)乙醇与酸性K2Cr2O7溶液混合可发生反应:Cr2O2-7+C2H5OH+H+―→Cr3+

+CH3COOH+H2O(未配平)。下列叙述不正确的是( )

O2-7中Cr元素的化合价为+6

B.氧化产物为CH3COOH

C.K2Cr2O7溶液常用硫酸酸化

D.1 mol C2H5OH发生上述反应转移2 mol e-

2O2-7中Cr元素的化合价为+6,A项正确;该反应中C2H5OH作还原剂,发生氧化反应,得到氧化产物CH3COOH,B项正确;Cr2O2-7具有氧化性,可与HCl发生氧化还原反应,HNO3本身具有强氧化性,会干扰Cr2O2-7的反应,故常用硫酸酸化,C项正确;1 mol C2H5OH发生反应,转移4 mol电子,D项错误。]

3、(2017·唐山三模)已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素,其中只

有一种金属元素,X是周期表中原子半径最小的元素,Y的最高正价与最低负价绝对值相等,W的最外层电子数是最内层电子数的3倍,R是同周期元素中原子半径最小的元素。

下列说法不正确的是( )

A.原子半径:Z>W>R

B.对应的氢化物的热稳定性:R>W>Y

C.单质Z可与R的最高价含氧酸发生置换反应

D.W与R所形成的简单离子均能影响水的电离平衡

D[X是周期表中原子半径最小的元素,则X为H元素;W的最外层电子数是其最内层电子数的3倍,最外层电子数为6,为第ⅥA族O元素或S元素,Y元素的最高正价和最低负价的绝对值相等,则Y为第ⅣA族元素,为C或Si元素, W原子序数大于Z,若W为O元素,则Z只能是N元素,不是金属元素,所以W是S元素,R是同周期元素中原子半径最小的元素,只能是Cl元素;Y为C元素, Z是Na、Mg、Al中的一种元素。同一周期元素,原子半径随着原子序数增大而减小,所以原子半径:Z>W>R, A正确;元素的非金属性越强,其气态氢化物的稳定性越强,非金属性:R>W>Y,所以对应的氢化物的热稳定性:R>W>Y, B

正确; Z 是Na 、Mg 、Al 中的一种元素,均为活泼的金属元素能够与高氯酸反应生成氢气,

C 正确;S 2-能够水解,而Cl -不能水解,因此Cl -不能影响水的电离平衡,

D 错误。]

4、控制适合的条件,将反应2Fe 3++2I -2Fe 2++I 2设计成如下图所示的原电池。下列

判断不正确的是( )

A .反应开始时,乙中石墨电极上发生氧化反应

B .反应开始时,甲中石墨电极上Fe 3+被还原

C .电流表读数为零时,反应达到化学平衡状态

D .电流表读数为零后,在甲中溶入FeCl 2固体,乙中的石墨电极为负极

D [由图示结合原电池原理分析可知,Fe 3+得电子生成Fe 2+被还原,I -失去电子生成I 2被氧

化,所以A 、B 正确;电流表读数为零时,Fe 3+得电子速率等于Fe 2+失电子速率,反应达到

平衡状态,所以C 正确;D 项,在甲中溶入FeCl 2固体,平衡2Fe 3++2I 2Fe 2++I 2向左

移动,I 2被还原为I -,乙中石墨为正极,不正确。]

5、(2017·湖北荆门部分重点高中联考)下列说法正确的是( )

A .CH 3COOH 溶液加水稀释后,溶液中3

-的值减小

B .25 ℃时,用醋酸溶液滴定等浓度NaOH 溶液至pH =7,V(醋酸)C .25 ℃时,氨水加水稀释后,溶液中c(OH -)·c(H +)变大

D .氨水中加入少量NH 4Cl 晶体,溶液中c(OH -)和c(NH +4)均增大

A [CH 3COOH 溶液中存在电离平衡:CH 3COOH

OO -+H +,则电离平衡常数K a (CH 3COOH)=3COO -+3,则有33COO -=+K a 3

;加水稀释时,溶液中c(H +)减小,由于温度不变,则K a (CH 3COOH)不变,从而推知3

-的值减小,A 正确。当浓

度相等的醋酸与NaOH 溶液等体积混合时,二者恰好完全反应时生成CH 3COONa ,由于CH 3COO -发生水解而使溶液显碱性,若溶液的pH =7,应满足条件V(醋酸)>V(NaOH),B 错误。25 ℃

时,氨水溶液加水稀释,NH 3·H 2O 的电离程度增大,但由于温度不变,则K w =c(OH -)·c(H

+)不变,C 错误。氨水中存在电离平衡:NH 3·H 2O NH +4+OH -,加入少量NH 4Cl 晶体,溶

液中c(NH +4)增大,平衡逆向移动,c(OH -)减小,D 错误。]

6、(2018·湖南长沙长郡中学一模)下列关于元素及其化合物的说法不正确的是

( )

A .Fe 在一定条件下可与浓盐酸、稀硫酸、浓硝酸等剧烈反应

B .Al 、Cl 2均能和NaOH 溶液发生氧化还原反应,且两单质的作用不相同

C .在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解,若再继续加入KNO 3固体,铜粉会

溶解

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